12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2

分析 因氧化性Cl2＞Br2＞I2，則在Br-、I-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．

解答 解：在Br-、I-中，還原性由弱到強(qiáng)為Br-＜I-，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發(fā)，碘易升華，得到固體剩余物質(zhì)的組成只有氯化鈉，
故選B．

點評 本題考查鹵素知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，結(jié)合還原性強(qiáng)弱解答該題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C3H7OCl，且分子含有烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子晶體中，熔點最低的是（　　）
A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Cu、Ag、Au同為第一副族的元素，它們的性質(zhì)也有不同之處，如：它們在水溶液中最穩(wěn)定的氧化態(tài)分別為+2，+1和+3，回答下列問題：
（1）寫出Au3+的價層電子排布5d8．
（2）金屬固溶體的結(jié)構(gòu)一般與純金屬相同，只是一部分原子被另一部分原子統(tǒng)計的置換了．例如Cu-Au體系，將兩種金屬混合熔化成液體，當(dāng)固溶體倍淬火處理，即快速冷卻時，形成無序固溶體相，金原子完全統(tǒng)計的取代銅原子，如圖（a）；另外當(dāng)合金緩慢地冷卻時，兩種原子的分布不再無序，在此過程中可以形成兩種結(jié)構(gòu)，如圖（b）、（c），其中，銅原子和金原子的原子半徑分別為128pm、144pm．
說明：（a）中，黑白混搭表示一種無序狀態(tài)，（b）、（c）中黑球表示Au原子，白球表示Cu原子．
①寫出b、c的化學(xué)式：bCu3Au、cCuAu．
②試分別求b、c結(jié)構(gòu)的密度：b11.4g/cm3、c12.8g/cm3．
③結(jié)合你的理解以及材料，試猜想金、銅能形成金屬固溶體的原因：Cu、Au的純金屬結(jié)構(gòu)相同，都為面心立方結(jié)構(gòu)，二者為同一族元素，電子結(jié)構(gòu)相似，為二者原子半徑相近．
④若a的密度為14.0g/cm3，試猜想當(dāng)將a熔化后再緩慢冷卻時，得到的物質(zhì)中b結(jié)構(gòu)和c結(jié)構(gòu)哪個更多？通過計算說明理由．（假定統(tǒng)計原子半徑為140pm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的物質(zhì)推測正確的是：ACD；
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)
D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．．（依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯酚環(huán)上含有-C4H9基團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．9種C．12種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A+、B+、C-、D、E  五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-→D+E；②B++C-→2D．據(jù)此，回答下列問題：
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3 +H2O．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)式、寫出C-的電子式．

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