Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為，且其核內質子數等子中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數之比為2：1。請回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：______用元素符號表示；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：______．

（5）已知下列數據：

由和反應生成CuO的熱化學方程式是______．

Answer 1

【答案】離子 四面體形 氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水

【解析】

B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；比少一個電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為，是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，為第VIA族元素，最高價氧化物中含D的質量分數為，可推知D的相對原子質量為32，其核內質子數等于中子數，所以質子數為16，D為S元素；是離子，離子是離子，R是由離子與離子以2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉，以此解答本題。

（1）由上述分析可知：R是硫化鈉，是由A、D兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

（2）由C為N元素，核外有10個電子，根據構造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：，分子為分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個鍵，N原子發(fā)生雜化，所以分的VSEPR模型為四面體形， 故答案為：；；四面體形；

氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水；故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：；

同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，一般來說電負性越強，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，如在反應中，的氧化性大于的氧化性， 故答案為：；；

已知：

根據蓋斯定律，得：，

故答案為：．