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18．下列物質的用途中利用了氧化還原反應原理的是（　�。�
A．用明礬凈水B．用“84消毒液”消毒
C．膠體的提純D．用小蘇打治療胃酸過多

分析 在發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價升降，則利用里氧化還原反應原理，以此來解答．

解答 解：A．明礬凈水，鋁離子水解生成Al（OH）3膠體，利用膠體的吸附性，為物理性質，故A不選；
B．用“84消毒液”消毒，是利用了其強氧化性，能使細菌和病毒的蛋白質變性，是利用了氧化還原反應原理，故B選；
C．膠體的提純，一般用滲析的方法，根據(jù)顆粒大小不同分離，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．用小蘇打治療胃酸過多，發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意常見元素的化合價變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　　）
A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的性質不同D．氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2L密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），經一段時間后SO3的濃度增加了0.8mol，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4mol•L-1•min-1，則這段時間為（　�。�
A．0.5sB．1sC．30sD．60s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從某些性質來看，NH3和H2O；NH4+和H3O+；NH2-和OH-；N3-和O2-兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應：
（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑    
（2）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑   
（4）NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
其中正確的是（　　）
A．只有（3）B．只有（2）C．（2）和（3）D．都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經兩步反應制備H2O2，其工藝流程可簡單表示如下

（1）涉及還原反應的方程式可成．
涉及氧化反應的方程式可寫成．
（2）“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學工藝”？是（填“是”或“不是”），簡述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，不正確的是（　　）
A．CO2不能與CaCl2溶液反應，則SO2也不能與CaCl2溶液反應
B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，則金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C．Al2O3可溶于強酸和強堿，則BeO也可溶于強酸和強堿
D．Mg （OH）2難溶于水，則Ca（OH）2也難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（　　）
A．參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol
B．加入合金的質量可能為9.6g
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL
D．溶解合金時產生NO氣體體積0.224L（以標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．溫度體積固定的容器中建立2NO2?N2O4平衡，平衡時NO2與N2O4物質的量濃度之比為σ，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4平衡后會引起σ的變化正確的是（　�。�
A．都引起σ增大
B．都引起σ減小
C．充入NO2引起σ增大，充入N2O4引起σ減小
D．充入NO2引起σ減小，充入N2O4引起σ增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是碳的一種重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常狀況下，0.25molCO氣完全燃燒生成CO2氣并放出70.75kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃燒熱為-890.0kJ/mol，H2（g）的燃燒熱為-286.0kJ/mol；又知天然氣的主要成分為CH4（g），煤氣多為H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤氣中CO（g）的體積分數(shù)為80%，其余為H2（g），則通常狀況下，分別完全燃燒相同體積的天然氣和該種煤氣時，放出熱量多的氣體是天然氣（填“天然氣”或“煤氣”）．
（3）利用CO與H2反應可以制取多種有機物．若一定條件下，將CO和H2按一定的比例混合并反應，且原子的利用率為100%，則可合成的只含有一個碳原子的有機物有甲醛、甲醇（填物質名稱）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化劑的條件下可以發(fā)生反應合成烴類物質和水．若xmolCO與y moI H2完全反應后獲得1mol某烴，則該烴的化學式可表示為CxH（2y-2x）．
（5）一定條件下，以鉑為電極、以KOH溶液為電解質溶液，用CO和氧氣可制作形成燃料電池．則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；當電路中通過0.2mol電子時，消耗的CO為0.1mol．

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