Question

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　�。�

• A、CH₃COONa溶液中 c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B、（NH₄）₂SO₄溶液中：c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、Na₂CO₃溶液中：c （Na⁺）＞C （CO₃^2-）＞C （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、NaHS溶液中：c （Na⁺）＞C （HS^-）＞C （S^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）與c（CH₃COO^-）的大��；
B．硫酸銨溶液中，銨根離子只是部分水解，則溶液中c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺）；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成的碳酸氫根離子與氫氧根離子濃度相等，由于溶液中含有水電離的氫氧根離子積碳酸氫根離子水解生成的氫氧根離子，則c（HCO₃^-）＜c（OH^-）；
D．硫氫化鈉溶液顯示堿性，硫氫根離子的電離程度小于其水解程度．

解答： 解：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液顯示堿性，則溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以CH₃COONa溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．（NH₄）₂SO₄溶液中，發(fā)生水解的銨根離子濃度較小，則溶液中離子濃度：c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中，氫氧根離子來自碳酸根離子的水解、碳酸氫根離子的水解及水的電離，所以c（HCO₃^-）＜c（OH^-），溶液中正確的離子濃度故選為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．NaH溶液中，HS^-的水解程度大于HS^-的電離程度，溶液顯示堿性，由于溶液中氫氧根離子來自HS^-的水解、水的電離，則c（S^2-）＜c（OH^-），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，注意電荷守恒、鹽的水解原理、物料守恒等知識在比較離子濃度大小時的應(yīng)用方法．