Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制�。瓹u2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、銅電極接直流電源的負(fù)極
D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析．
解答： 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銅電極是電解池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意根據(jù)電解池的總反應(yīng)來(lái)判斷陰陽(yáng)極以及兩極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度和體積下，對(duì)反應(yīng)CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
物質(zhì)的量CO2H2CH3OH（g）H2O
甲a mola mol0mol0mol
乙2a mola mol0mol0mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mol0mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CH3OH）最大的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；已知CO的濃度變化如圖所示，第4minCO的濃度不再改變．
（1）從0～4min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=
 

（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．增大反應(yīng)物中CO的濃度          B．降低反應(yīng)溫度
C．將密閉容器體積壓縮至一半        D．加入適宜的催化劑
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
 
（填字母）．
A． 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．CO的生成速率和CO2的消耗速率相等
C．CO、H2O、CO2、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
D． H2O（g）轉(zhuǎn)化率不再改變
E．反應(yīng)容器壓強(qiáng)不再改變
F．CO、H2O、CO2、H2濃度均不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2+4OH--4e-═4H2O
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C、O2正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項(xiàng)XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3Pb（NO3）2
CFeSO4Al2 （SO4）3
DCuSO4AgNO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
B、苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于第ⅣA的元素的是（　�。�
A、CB、NC、OD、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
 
．

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