Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、16gCH₄與18gNH₄⁺所含電子數(shù)相等
• B、³²S與³³S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素
• C、H₂O與H₂O₂分子中均含有非極性共價鍵
• D、PH₃和HCl均是含有18電子的分子，且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,核素,極性鍵和非極性鍵

專題：原子組成與結構專題

分析：A．16gCH₄所含電子數(shù)為

16

16

×NA×10=10N_A，18gNH₄⁺所含電子數(shù)為

18

18

×NA×10=10N_A；
B．³²S與³³S的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；
C．H₂O中含有極性共價鍵，H₂O₂分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；
D．PH₃含有18個電子，其中，P原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構；HCl含有18個電子，其中，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構．

解答： 解：A．16gCH₄所含電子數(shù)為

16

16

×NA×10=10N_A，18gNH₄⁺所含電子數(shù)為

18

18

×NA×10=10N_A，故A正確；
B．³²S與³³S的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同種核素，互為同位素，故B錯誤；
C．H₂O中含有極性共價鍵，H₂O₂分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；
D．PH₃含有18個電子，其中，P原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構；HCl含有18個電子，其中，Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查電子數(shù)、核素、極性共價鍵和非極性共價鍵等化學用語，為高頻考點，題目難度不大．把握化學用語的規(guī)范應用是解答的關鍵．