下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行
B、自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C、能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
考點：焓變和熵變
專題：
分析：A、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-△S＜0分析判斷；
B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0分析；
C、自發(fā)進行的反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件才能進行；
D、△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行，反應(yīng)△S＞0，△H＞0；
解答： 解：A．吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，例如，在25℃和1.01×105 Pa時，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不難看出，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的，故A錯誤；
B、自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，如氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，但是熵減小的反應(yīng)，故B錯誤；
C、自發(fā)進行的反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件才能進行；不一定能實際發(fā)生，故C錯誤；
D、△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進行，反應(yīng)△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行大判斷依據(jù)和條件分析，注意反應(yīng)是否自發(fā)進行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�
A、分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D、該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197KJ/mol．在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、Q1=Q2=197KJ
B、Q1＜Q2＜197KJ
C、Q2＜Q1＜197KJ
D、Q1=Q2＜197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）Na2CO3溶液與過量的草酸溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志．在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：以下說法正確的是（　�。�
2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）  K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92．
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=c（N2）?c（O2）
B、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、水的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
D、在相同溫度和壓強下，2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O中參加反應(yīng)的H2和O2的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中
 
 （填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作滑凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的
 
可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
．（填字母）
A．在燃煤中添加石灰石粉末     
B．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C．隨意的堆放生活垃圾
（2）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級脂肪酸和
 
．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會患的疾病是缺鐵性貧血，血液輸送
 
的能力下降．
③下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是
 
．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
 
（填“維生素A”或“維生素C”）．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和
 
．
②為了防止水下的鋼鐵船殼的腐蝕，要在輪船的外表面焊上一些
 
 （填“鋅”或“銅”）塊．
③光導(dǎo)纖維在信息工程中有著廣泛的應(yīng)用．光導(dǎo)纖維的化學(xué)成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
B、sp3雜化軌道是由能量相近1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
C、凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D、氨氣分子中有一對未參與雜化的孤對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度（g/100gH2O）如下：
溫度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF-40℃NH4F-100；
常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度33.337.241.4
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有：
 
．
（2）寫出上述流程前兩步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（3）操作Ⅱ洗滌固體的作用是：
 
，操作Ⅲ的具體過程是：
 
．
（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案