15．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2D．CS2結(jié)構(gòu)式：S=C=S

分析 A．為甲烷的球棍模型，比例模型能夠直觀的看出甲烷分子中各原子的原子半徑大小及空間構(gòu)型；
B．氯原子核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層電子數(shù)為7；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；
D．二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯原子最外層電子數(shù)為7，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．二硫化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比例模型與球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確比例模型與球棍模型的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡其結(jié)構(gòu)見圖．下列有關(guān)EGCG的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是NaOH溶液，
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水   d．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉        b．BaCl2溶液       c．銀粉       d．NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱．C漏斗，D容量瓶；
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是a（選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào)）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取消毒液．
①其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②擬用0.5mol•L-1 的NaOH溶液，這種溶液0.4L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
③若配制250mL0.5mol•L-1 NaOH溶液，所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是5.0g．實(shí)驗(yàn)中需要用到的上述儀器有ABD（F）（填符號(hào)），
在配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是ABE．
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出
C．溶解時(shí)未冷卻至室溫
D．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
E．在定容時(shí)，仰視刻度線
F．洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過(guò)程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，
CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{l綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)所得的產(chǎn)物可能有（　�。�
①②③④⑤⑥⑦
A．僅①②③B．僅⑦C．僅④⑤⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：
①含有38個(gè)氫原子的鏈狀烷烴C18H38．
②完全燃燒需氧氣的物質(zhì)的量是其6倍的鏈狀飽和一元醇C4H10O．
（2）寫出滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式：
①1，3，5-三甲基環(huán)己烷．
②2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
②2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是（　　）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．苯與乙烯、乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量完全相等
B．都容易發(fā)生取代反應(yīng)
C．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯不能被KmnO4所氧化

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