16．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42-
C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．白色沉淀為硫酸鋇；
C．淡黃色沉淀產(chǎn)為S；
D．溶液顏色褪去，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，則SO2水溶液呈酸性，故A正確；
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，由S元素的化合價(jià)降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C正確；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液顏色褪去，由S元素的化合價(jià)升高可知SO2水溶液具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉．對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是ac．
a．若無(wú)固體剩余，則溶液中可能有Fe3+
b．若有固體存在，則溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，則可能有固體存在，且該固體中一定沒(méi)有鐵粉
d．若溶液中有Fe2+，則一定有固體存在
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，制取Cu2O的電解池如圖，則石墨電極接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電解池工作時(shí)，Cu電極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；電解后溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）查閱資料可知：Cu2O為紅色堿性氧化物，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅：少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)裝置氣密性		B．
收集氣體
C．
驗(yàn)證苯中不含有碳碳雙鍵		D．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HCB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N；
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵；
（3）硫血紅蛋白中C的一種的雜化方式為sp2、sp3．在答題卡上用“→”標(biāo)出N和Fe2+形成的配位鍵；
（4）鐵晶體的密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示，則晶胞中鐵原子的半徑為rpm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率68%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)  價(jià)
A碳酸鈣與
醋酸反應(yīng)		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解
質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B苯酚鈉溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+錯(cuò)誤，水解方程式
誤寫成電離方程式
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中
Fe2+與Br-的物質(zhì)的量
之比與化學(xué)式不符
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．乙物質(zhì)為甲醇
B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
Ⅰ某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出），干燥管B、G中裝有無(wú)水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）燒瓶A中盛有飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液，常用于實(shí)驗(yàn)室制N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2存在．
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在，應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在裝置C、D之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（填化學(xué)式）．
Ⅱ．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時(shí)溶解度較�。�
（4）利用工業(yè)FeCl3（含雜質(zhì)）制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O】的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

①溶液X為濃鹽酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用異內(nèi)醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過(guò)煤的干餾得到，并將它們分離
C．經(jīng)過(guò)一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．當(dāng)前我國(guó)環(huán)境狀況不榮樂(lè)觀，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物對(duì)空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等，因此，對(duì)其進(jìn)行研究具有重要意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖1如下：
①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②處理尾氣時(shí)，加裝催化轉(zhuǎn)化裝置使NOx與CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)污染的氣體排放，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人認(rèn)為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-離子A極移動(dòng)（填“A”或“B”）．

（3）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol　CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024
②下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）

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