某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%，300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量為

A．2.5 mol B．0.75 mol C．5 mol D．1.5 mol

D

【解析】

試題分析：由題可知溶液的質(zhì)量為1.2g/cm-3×300mL=360g,其中鎂離子的質(zhì)量為360g×5.0%=18g,其物質(zhì)的量為18g/24g/mol=0.75mol,所以溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1.5mol.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)

①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn

其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后， 產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A ；B ；C ；D ；

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

A+B

沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生

②

B+D

有氣體放出

③

B+C

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

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下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的硫酸和磷酸，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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下列說(shuō)法正確的是:

A．1mol CO2的體積約是22.4L

B．1mol氦氣中含有2NA個(gè)原子

C．0.3molN2、0.7molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D．1mol H2SO4所含粒子數(shù)為NA個(gè)

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氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是

A．分子個(gè)數(shù) B．溫度 C．壓強(qiáng) D．分子直徑

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(7分)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CHCH2OH。

①請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱： 、 、 。

②驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法 ，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

③請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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下列食物中富含維生素C的是

A．食用油 B．蔗糖 C．西紅柿 D．雞蛋

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