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9．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應過程中的能量變化如圖所示
B．生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物
C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子
D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同

分析 A．由圖可知，生成物總能量大于反應物總能量；
B．與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C．O元素的化合價由0降低為-1價；
D．過氧化鈉含離子鍵、O-O非極性共價鍵，氧化鈉只含離子鍵．

解答 解：A．由圖可知，生成物總能量大于反應物總能量，則為吸熱反應，而燃燒為放熱反應，故A錯誤；
B．與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．O元素的化合價由0降低為-1價，則每消耗1molO2轉移1mol×2×1=2mol電子，故C正確；
D．過氧化鈉含離子鍵、O-O非極性共價鍵，氧化鈉只含離子鍵，化學鍵不完全相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、燃燒反應為放熱反應、化學鍵、轉移電子為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機物中，凡是具有-CHO結構的物質，具有如下性質：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀；
（2）在催化劑作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C6H10O5）n，B中含有的官能團有-OH、-CHO，與B互為同分異構體的一種物質的名稱果糖．
（2）A--F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有葡萄糖和乙醛（填名稱）
（3）E與小蘇打溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）C→D的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應類型為氧化反應．
（5）C+E→F的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質的熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減小
B．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
C．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI　的順序依次加深
D．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
①R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
②X單質可在氧氣中燃燒生成XO3
③離子半徑大小：r（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外電子數(shù)相等．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①還原產物為MnCl2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是0.8 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學家有以下幾個設想．
（1）用太陽能將CO2轉化成O2和C（石墨烯），其設想如圖1：
①Fe3O4中Fe的化合價是+2和+3；
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴．在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖2所示．
①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能確定”）．
③若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能確定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
則利用NH3•H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常溫下相關數(shù)據如表：
Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
則反應NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)k=1.25×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，觀察到的現(xiàn)象及發(fā)生反應的化學方程式是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），4Na+O2═2Na2O；．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現(xiàn)象你能得出的結論是鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C
A．有氣體生成                     B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成   D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．X原子可能為VA族元素
B．Y原子一定為IA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含氫鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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