甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體

②0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應所放出的熱量即為中和熱

③因為NaOH與NH4Cl反應可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3·H2O，因此鈉的金屬性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

⑤Cu與HNO3溶液反應,由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應

A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達正確的是

A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

D．弱酸尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

（1）用離子方程式表示該反應原理： 。

（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：

a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩

c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 。

②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。

（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是 （填字母，雙選）。

A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管

B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3－

B．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NA

C．常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵

D．將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應 A2+B2 = 2AB 的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂 1 mol A—A 鍵和 1 mol B—B 鍵放出 x kJ 的能量

C．斷裂 2 mol A—B 鍵需要吸收 y kJ 的能量

D．2 mol AB 的總能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的總能量

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0．90

2

0.80

4

0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。

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