14.常溫下,向體積均為V0、濃度均為0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.b、c兩點(diǎn)的溶液中:c(R+)>c(M+
B.MOH的電離程度:c點(diǎn)小于d點(diǎn)
C.溶液中水的電離程度:b>c>a>d
D.當(dāng)-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({R}^{+})}{c({M}^{+})}$增大

分析 A.根據(jù)電荷守恒分析;
B.弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大;
C.溶液中氫氧根離子濃度越大,對(duì)水的抑制程度越大,水的電離程度越;
D.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,當(dāng)-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,促進(jìn)弱電解質(zhì)電離.

解答 解:A.MOH和ROH溶液中,電荷守恒為c(OH-)=c(H+)+c(M+),c(OH-)=c(H+)+c(R+),因?yàn)閮蓚(gè)溶液中氫離子濃度相同,所以c(R+)=c(M+),故A錯(cuò)誤;
B.由圖示可以看出MOH為弱堿,弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,c點(diǎn)溶液體積大于d點(diǎn),所以c點(diǎn)濃度小于d點(diǎn),則ROH電離程度:c>d,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中氫氧根離子濃度越大,對(duì)水的抑制程度越大,水的電離程度越小,所以溶液中水的電離程度:b=c>ca>d,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)A知,堿性MOH>ROH,當(dāng)-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時(shí),由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進(jìn)ROH的電離,所以$\frac{c({R}^{+})}{c({M}^{+})}$增大,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡,為高頻考點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意:堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤海咏行詴r(shí)要考慮水的電離,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.為了鑒別乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四種無色的液體,可以使用下列試劑合理的一組是( 。
A.KMnO4酸性溶液B.銀氨溶液
C.溴水D.新制Cu(OH)2和FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( 。
A.分子式為C5H12的烴有3種同分異構(gòu)體
B.已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體,則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為4種
C.含有5碳原子的飽和鏈烴,其一氯代物只有3種
D.菲的結(jié)構(gòu)為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測液潤洗錐形瓶
B.用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.室溫時(shí),0.01mol•L-1HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過程中,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.原HA溶液中,c(H+)=c(A-
B.當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液呈中性
C.當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH,促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖1所示:將30mL 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液置于燒杯中,然后慢慢加入0.1mol•L-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL,加入酸溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的I-V圖如圖2所示.下列說法正確的是( 。
A.此酸的化學(xué)式為HNO3
B.處于C點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是Ba2+、NH4+
C.燒杯中剛加入酸時(shí),觀察不到有白色沉淀生成
D.從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是生成難溶的鹽和難電離的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.在常溫下,將VmL0.05mol.L-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中,并不斷攪拌(氣體完全逸出),所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的( 。
A.當(dāng)V=10時(shí),c(Na+)>c(OH-)>c(HC0${\;}_{3}^{-}$)>c(CH3COO-)>c(H+
B.當(dāng) 0<V<20 時(shí),c(H+)+c(Na+)=c(HC0${\;}_{3}^{-}$)+c(CH3COO-)+2 c(C032-)+c(OH-
C.當(dāng) V=20 時(shí),c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.當(dāng) V=40 時(shí),c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.M分子的球棍模型如圖所示,以A為原料合成B和M的路線如下:

已知:A的相對(duì)分子質(zhì)量為26.
(1)A的名稱為乙炔,M的分子式為C9H10O3
(2)環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)將1mol E完全轉(zhuǎn)化為F時(shí),需要3molNaOH.
(4)G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(5)M的同分異構(gòu)體有多種,則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定) 其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式(任意一種).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.甲與乙在敞口容器里的溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,甲不可能是( 。
甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲.
A.Fe2+B.AlC.HCO${\;}_{3}^{-}$D.CO2

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