由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(　　)

A．V3＞V2＞V1                            B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1                            D．V1＝V2＞V3

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，由等體積、等pH的溶液中，所含n(OH－)相等，由H＋＋OH－===H2O，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即V1＝V2；由于NH3·H2O為弱堿，溶液中存在著電離平衡NH3·H2O??OH－＋NH4+，故與Ba(OH)2、NaOH等pH、等體積的溶液中，n(NH3·H2O)＞n(OH－)，所以與同一鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積大，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及酸堿中和的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)檢驗(yàn)和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確氨水的電離平衡特點(diǎn)，然后依據(jù)題意靈活運(yùn)用即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A．測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液，一定呈中性的是       （    ）

A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液   

C.pH=14-pOH 的溶液 

D.pH=pOH 的溶液                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川成都樹德中學(xué)高三第三次理綜測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1  xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問(wèn)題：

（1）D是     溶液，判斷理由是                                     。

（2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號(hào))。

①         ②       ③c(H+)和c(OH-)的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A                ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E          ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余                  ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：寶雞一模 題型：問(wèn)答題

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是______，B是______，C是______，D是______．（寫化學(xué)式）
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式______
（3）25℃時(shí)，0．lmol．L-1B溶液的pH=a，則8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=______（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol．L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11著反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______．

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