科目:高中化學 來源:2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型:計算題
二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K= 。恒溫下,若往容器中再加入4mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉化率 原平衡時SO2轉化率(選填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式:
,現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4L,則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為 。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反應(未配平)來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3-+I-+H+—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質I2及產(chǎn)生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K= 。恒溫下,若往容器中再加入4mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉化率 原平衡時SO2轉化率(選填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式:
,現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4L,則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為 。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反應(未配平)來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3-+I-+H+—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質I2及產(chǎn)生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
⑴ 一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g),2 min后反應達到平衡時,測得容器中含SO31.8mol,則該可逆反應的平衡常數(shù)K= ;恒溫下,若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g), 重新達到平衡后, mol<SO3< mol。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。現(xiàn)有1 L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為 。
⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉化流程如圖所示:
若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S,x= 。求可分解⑵中混合氣體體積V(標準狀況下)。(寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。
設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是 ( )
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。
B.標準狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。
D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 。 。
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。
B.在標準狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
標準狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是 ( 。
A.硫化氫和二氧化硫 B.一氧化氮和氧氣
C.二氧化硫和溴化氫 D.碘化氫和氯氣
在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質量為 44g·mol-1),壓強為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數(shù)約為 ( 。
A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 ( 。
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是 ( 。
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 ( 。 A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 ( 。
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式 ( )
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應完全后,容器內氣體可能達到的最大密度是 ( 。
A.8.5 g·L-1 B.18.25g·L-1 C.18.5 g·L-1 D.35.5 g· L-1
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