6．在堿性條件下，1mol某飽和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸鈉，且羧酸鈉酸化后的產(chǎn)物與戊醇的相對分子質(zhì)量相等，則該飽和羧酸酯的分子式為（　�。�
A．C12H20O6B．C15H26O6C．C18H32O6D．C21H38O6

分析 在堿性條件下，1mol某飽和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸鈉，說明酯中含有3個酯基，羧酸鈉酸化后的產(chǎn)物為羧酸，與戊醇的相對分子質(zhì)量相等，說明羧酸比戊醇少一個碳原子，為丁酸，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷．

解答 解：在堿性條件下，1mol某飽和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸鈉，說明酯中含有3個酯基，羧酸鈉酸化后的產(chǎn)物為羧酸，與戊醇的相對分子質(zhì)量相等，說明羧酸比戊醇少一個碳原子，為丁酸，則反應(yīng)的方程式為M+3NaOH=3C4H7O2Na+C3H8O3，由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C15H26O6，故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，把握酯化反應(yīng)中碳原子個數(shù)變化、官能團(tuán)的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于下列有機物，說法中正確的是（　�。�
A．它是苯酚的同系物
B．1mol該有機物能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
C．1mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2
D．1mol該有機物能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　　）
A．鹵素單質(zhì) Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
B．氣態(tài)氫化物 NH3、H2O、HF 的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì) Li、Na、K 與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的ac會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．硫酸氫鈉溶液C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說法正確的是（　�。�
A．為了保持臘肉肉質(zhì)鮮美，添加過量的亞硝酸鈉
B．為了防止食用魷魚變質(zhì)，用甲醛水溶液浸泡存放
C．為了防止黃曲霉素對人體的危害，絕對不能食用霉變食物
D．為了防止攝入鋅不足引起疾病，過量服用補鋅藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向方向移動正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH3的性質(zhì)時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取NH3并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，對該裝置的改進(jìn)措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯分子具有強氧化性
C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
D．不能用pH試紙測定氯水的pH

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同步練習(xí)冊答案