實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說(shuō)法不正確的是（    ）。

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L


C

【解析】C項(xiàng)，每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2 mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為_(kāi)_____________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出CN-的等電子體的化學(xué)式__________（寫(xiě)出1個(gè)）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

B、碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是            _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30 mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量／mg

255

385

459

氣體體積／mL

280

336

336

    （1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________（填“過(guò)量”“適量”或“不足量”），理由是________________。

    （2）要計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________。

（3）要計(jì)算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，Mg、Al的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列說(shuō)法正確的是（    ）。

    A．溴離子具有氧化性        B．氯氣是還原劑

    C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)    D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

    2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

    （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。

    ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在A2＋3B2 = 2C的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應(yīng)速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

 A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________ ，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

　A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

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