16．實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30min，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于，30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
（2）加料完畢，保溫30min，目的使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（3）靜置后只析出NaHCO3晶體的原因NaHCO3的溶解度最�。�
（4）過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使NaCl（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．

分析 （1）要控制恒溫，一般用水浴加熱；
（2）分析溶解度數(shù)據(jù)，對(duì)比各物質(zhì)的溶解度，根據(jù)溶解度越小越容易析出來分析；
（3）根據(jù)溶解平衡的知識(shí)分析剩余物的成分；
（4）根據(jù)溶解平衡知識(shí)進(jìn)行分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析轉(zhuǎn)換為氯化鈉和氯化銨的所需試劑．

解答 解：（1）溫度太低反應(yīng)速率太慢，所以溫度必須控制在一個(gè)合理范圍內(nèi)，使溫度保持一個(gè)恒定，因?yàn)榭刂频臏囟仍?00℃以下，所以常用水浴加熱來控制．
故答案為：水浴加熱；
（2）因?yàn)榉磻?yīng)不是瞬間完成的，所以要保持一段時(shí)間，以使反應(yīng)充分；故答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（3）由溶解度表可看出在30℃～35℃之間，碳酸氫鈉的溶解度最小，所以析出的只能是碳酸氫鈉；故答案為：NaHCO3的溶解度最��；
（4）根據(jù)溶解平衡原理可知，析出碳酸氫鈉后的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，所以母液中有未反應(yīng)完的氯化鈉和碳酸氫氨，及生成的氯化銨和沒有析出的碳酸氫鈉．
為使氯化鈉循環(huán)使用，可使碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換為氯化鈉；同時(shí)碳酸氫氨和鹽酸反應(yīng)也轉(zhuǎn)換為氯化銨．
故答案為：NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，主要考查了學(xué)生運(yùn)用溶解度有關(guān)知識(shí)分析解決純堿制取過程中有關(guān)問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學(xué)式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B．Fe（OH）3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D．SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究生活中兩種常見的有機(jī)物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請(qǐng)你任寫一點(diǎn)該探究實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象鈉沉于無水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過濾完畢，洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復(fù)2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí)，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應(yīng)原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補(bǔ)充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過實(shí)驗(yàn)研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對(duì)鉻的去除率的影響（每次實(shí)驗(yàn)均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價(jià)鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價(jià)鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實(shí)驗(yàn)組中，用Cr2O72-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學(xué)處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時(shí)間后，廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價(jià)鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對(duì)六價(jià)鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動(dòng)，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)小組用粗苯甲酸制取高純度的苯甲酸乙酯．
【查閱資料】
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點(diǎn)/℃122.4-114.1-34.6
沸點(diǎn)/℃24978.3212.6
密度/g•cm-31.26590.8161.05
水溶性微溶互溶不溶
【提純苯甲酸】
①將粗苯甲酸加到燒杯中，再加入蒸餾水，邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸餾水并攪拌．
③趁熱過濾，靜置，冷卻結(jié)晶．
④濾出晶體．
（1）以上各步中均要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）已知溫度越低，苯甲酸的溶解度越�。疄榱说玫礁嗟谋郊姿峋w，有同學(xué)認(rèn)為結(jié)晶的溫度越低越好，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”），原因是溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的．
【合成粗產(chǎn)品】
苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)可得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品．
（3）欲提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1點(diǎn)）．
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)中可能的氣體副產(chǎn)物有乙烯、二氧化硫等，從下列裝置中選出必要的裝置檢驗(yàn)乙烯，正確的連接順序?yàn)椋簹怏w副產(chǎn)物→ghdcj（填接口字母編號(hào)）．

【精制粗產(chǎn)品】
苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程圖如圖2：

（5）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（6）上述精制過程中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反應(yīng)）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．該學(xué)生取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案