【題目】近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H＋）作溶劑。電池總反應為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是

A. 乙醇在電池的負極上參加反應

B. 1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-

C. 隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱。

D. 電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

【答案】B

【解析】試題分析：由電池總反應可知：A．乙醇被氧化，為電池的負極，故A正確。B．1mol CH3CH2OH被氧化有4molO2，轉移為（4×3）mol e-，故B錯誤。C．正極反應方程式為：4H＋＋O2＋4e－＝2H2O，所以正極附近的酸性減弱。故C正確。D．電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型無機高分子材料

B. 2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A. 31g白磷中含有3NA個P-P

B. 142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子

D. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1molL﹣1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A. 甲=乙＞丙 B. 丙＞甲=乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. Kw/c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應中，反應條件不同，反應原理往往也不同。下列各組物質在不同的反應條件下所發(fā)生反應的有機反應類型不同的是（ ）

A.甲苯與Br2B.丙烯與溴的CCl4溶液

C.溴乙烷與NaOHD.乙醇與O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。

A.試管　B.瓷坩堝　C.坩堝鉗　D.鐵三腳架　E.泥三角F.酒精燈　G.燒杯　H.量筒

(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。

A.濃硫酸　　　　 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2

(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）

(1)上述反應中，x=_____，y=____。

(2)上述反應的還原劑與氧化劑物質的量之比為_____。若反應中轉移20mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染。為使NaNO2轉化為無污染的N2后再排出,可選用的試劑是________ (填字母)。

A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.濃H2SO4

(4)在第(3)小題中，用你自己所選的試劑，完成轉化過程所發(fā)生反應的離子方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。

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