【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個(gè)π鍵

【答案】D

【解析】A. 甲醛分子中有3個(gè)σ鍵，A不正確；B. 碳酰氯分子中的C原子為sp2雜化，B不正確；C. 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，碳酰氯分子中的氯原子有3對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有更強(qiáng)的排斥作用，所以，甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，C不正確；D. 碳酰氯分子為平面三角形，碳與氧形成的雙鍵中有一個(gè)π鍵，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中一定正確的是

A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大

B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C. Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸

D. Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。

（2）某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示。

①以下說(shuō)法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變

B.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>___________；判斷a點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說(shuō)明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

（3）某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO △H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[no(NO2)：no(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。

①如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過(guò)計(jì)算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)溶液中的=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（ ）
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C原子的電子排布式為______。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為____，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應(yīng)，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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