12.2015年10月,科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5,相對(duì)分子質(zhì)量為284.下列關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是( 。
A.3.01×1023個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
B.雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45:6:20
C.7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
D.含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

分析 A.質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量單位是g/mol;
B.雙氫青蒿素中的每一種元素的質(zhì)量=元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù);
C.7.1g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=$\frac{7.1g}{284g/mol}$=0.05mol,每個(gè)分子中含有44個(gè)原子,根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù);
D.每個(gè)分子中含有15個(gè)C原子,含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{N}{{N}_{A}}}{15}$mol.

解答 解:A.質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量單位是g/mol,1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量是284g,故A錯(cuò)誤;
B.雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比=(12×15):1×24:(16×5)=45:6:20,故B正確;
C.7.1g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=$\frac{7.1g}{284g/mol}$=0.025mol,每個(gè)分子中含有44個(gè)原子,根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù)=0.025mol×NA/mol×44=1.1NA,故C錯(cuò)誤;
D.每個(gè)分子中含有15個(gè)C原子,含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{N}{{N}_{A}}}{15}$mol=$\frac{1}{15}$mol,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以雙氫青蒿素為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意分子數(shù)與原子個(gè)數(shù)之間的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.氣體A2的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),A的摩爾質(zhì)量是( 。
A.35.5B.71gC.35.5g/molD.71g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

3.將25℃101KPa條件下的氯化氫(HCl)氣體49.0L,通入492mL水中,(已知水的密度
為:1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸(即氯化氫的水溶液).注:25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
(2)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液,反應(yīng)中產(chǎn)生8 960mL NO2氣體和448mL NO氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀的質(zhì)量為( 。
A.11.24 gB.22.8 gC.17.02 gD.24.84 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.有NO2、O2的混合氣體12mL,通入足量水中,充分反應(yīng)后逸出氣體2mL(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積是(  )
A.4.8mLB.2.4mLC.3mLD.4mL或1.2mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.向50.0mL未知濃度的HCl溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后鹽酸有剩余,再向溶液中滴加20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則原HCl溶液物質(zhì)的量濃度是( 。
A.1.0mol•L-1B.2.0mol•L-1C.4.0mol•L-1D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如圖:

為解決有關(guān)問(wèn)題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如表.請(qǐng)回答:
物質(zhì)pH (開(kāi)始沉淀)pH④
(完全沉淀)
Fe(OH)31.93.2
Fe(OH)27.09.0
Cu(OH)24.76.7
(1)溶液A中的金屬陽(yáng)離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+;若調(diào)pH=9.0將雜質(zhì)鐵元素除去,其后果是:Cu2+也會(huì)沉淀.
(2)“除雜”時(shí)先加入足量H2O2,目的是將Fe2+氧化成Fe3+;再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH的范圍至3.2<pH<4.7,其中加入CuO作用是中和溶液中H+使溶液的pH升高,促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀(或調(diào)節(jié)pH至Fe3+的沉淀范圍).
(3)操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等;在進(jìn)行該操作時(shí),將溶液B再適當(dāng)酸化目的是抑制Cu2+的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品.CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣.完成下列計(jì)算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)某H2中含有2.40molCO2,該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L.(填濃度范圍)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( 。
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案