一定溫度下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
B、單位時間生成amolX，同時生成3a molY
C、X、Y、Z的濃度相等
D、3v正（X）=v逆（Y）
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、X、Y、Z的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、單位時間生成amolX，同時生成3a molY都體現(xiàn)的逆向，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D、3v正（X）=v正（Y）=v逆（Y），故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列示意圖中，不正確的是（　　）
A、
一定質量的CaCO3和KHCO3固體混合物與足量鹽酸充分反應，CaCO3的質量分數(shù)x與產生CO2的量y的關系
B、
一定質量的H2和CO混合氣體完全燃燒時，CO質量分數(shù)x 與消耗O2的量y的關系
C、
在一定量Ba（OH）2溶液中加入相同物質的量濃度H2SO4溶液的體積x與混合溶液導電能力y的關系
D、
向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x與生成Fe（OH）3的量y的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下列的敘述，回答有關問題：“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱．作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．古老的刀耕火種、燒菜做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變．下面有關“生物質能”的說法，不正確的是（　�。�
A、利用生物質能就是間接利用太陽能
B、生物質能源是可再生的能源
C、生物質能源是解決農村能源的主要途徑
D、生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C、標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產生2 mol NaOH
D、電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I和
 
125
53
I互稱同位素
B、NH3的摩爾質量為17
C、醋酸是強電解質
D、分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某溫度時，pH=6的純水，含10-6molOH-離子
B、電解精煉粗銅時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必小于0.5mol
C、VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目等于3mol
D、含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡常數(shù)增大
B、若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C、若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動
D、若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰．下列敘述中，能說明淀粉已經(jīng)全部水解的是（　�。�
A、試管A中溶液變藍色
B、試管A中溶液不變藍色
C、試管B中產生紅色沉淀
D、試管B中產生不紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請回答下列問題：

①電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
②電池正極發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖2所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為
 
．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．甲醇-空氣燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
（填“正”或“負”）極，b電極反應式為
 
．
（4）如圖3所示裝置中，a、b、c、d、e、f均為惰性電極，電解質溶液均足量．接通電源后，d極附近顯紅色．下列說法正確的是
 
．
A．電源B端是正極
B．a、c電極均有單質生成，不考慮單質的溶解等損失其物質的量之比為2：1
C．欲用丁裝置給銅鍍銀，M應為Ag，電解液可以選用AgNO3溶液
D．f極附近變紅，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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