Question

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ·mol^-1。相同條件下，若2 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是___________________________。

(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mL O₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是_________________。

Answer 1

(1) 1∶4

(2) CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－891 kJ·mol^-1

(3)① 0.33�、�b≥5a/4

解析：(1)設1 mol CO和1 mol CH₄，完全燃燒時1 mol CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂失去2 mol 電子，而1 mol CH₄轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂失去8 mol 電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1∶4；(2)CH₄的燃燒熱為：(283×6.30)÷2=891 kJ；(3)根據(jù)消耗的氧氣的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量相等列式可得，CH₄的體積分數(shù)為0.33；根據(jù)差量法可求a與b關系的數(shù)學表示式。