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12．鈷酸鋰（LiCoO2）電池工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時Li+由A極區(qū)域移向B極區(qū)域
B．充電時，A為陰極，發(fā)生還原反應C6+xLi++xe-=LixC6
C．放電時，B為正極，電極反應式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

分析 根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以A是負極、B是正極，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來回答．

解答 解：根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，所以A是負極、B是正極，
A．充電時，A是陰極、B是陽極，鋰離子向陰極移動，則Li+從B流向A，故A錯誤；
B．充電時，A為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，則陰極反應為C6+xLi++xe-=LixC6，故B正確；
C．放電時，B為正極，正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C正確；
D．根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，有利于鋰離子的回收，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：
2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：
6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　　）
A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹
B．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
D．圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有8種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據下列相關信息回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍
C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
D 原子的第一至第四電離能分別是：
I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1
E原子核外所有p軌道全滿或半滿
F元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差值為4
G 是前四周期中電負性最小的元素
H在周期表的第12列
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）A、B、C三種元素可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的3原子化合物分子，該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：1．
（3）畫出D基態(tài)原子的核外電子排布圖．
（4）C與A形成最簡單化合物的沸點高于E與A形成的化合物，其原因是NH3分子之間可以形成氫鍵．
（5）EF3中心原子的雜化方式為sp3；用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐形．
（6）檢驗G元素的方法是焰色反應；請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．
（7）H與硫元素形成的化合物HS的晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，則HS晶體的密度為$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）；a與b之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

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7．A、B、C、D、E、F為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb
（a≠b）；B、C、D是位于P區(qū)的同一周期的元素，B與D原子核外的未成對電子數(shù)相等；ED2與CD2-為等電子體；F為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與F同區(qū)、同周期的元素是Cu（填元素符號），其原子的外圍電子排布式是3d104s1．
（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）B、C、D的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），ED2的分子立體構型名稱是V形．
（4）BD與C2互為等電子體，BD的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（5）CA3分子可以與A+離子結合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型   b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角   d．微粒的電子數(shù)
（6）FE在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方FE晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果FE的摩爾質量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結構，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中，屬于加成反應的是②（填序號）．③的反應條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應①的化學方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結構簡式為．
（4）F的同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構體結構簡式：、．

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4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．中和滴定時，錐形瓶先用蒸餾水潤洗，再用待測液潤洗
B．檢驗某溶液中含有Na+無K+時，用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰顏色
C．用圖1所示裝置，將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D．用圖2所示裝置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸餾，得到無水乙醇

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1．下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
A．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質
B．NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機相呈橙色，則還原性：Br-＞Cl-
C．某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含SO42-或SO32-
D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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10．一種信息素的結構簡式為CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，關于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序，下列說法正確的是（　　）
A．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
B．先加入銀氨溶液；再另取該物質加入溴水
C．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，水浴加熱
D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水

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