10．維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維護(hù)身體健康的作用．患?jí)难Y的人缺乏的維生素是（　�。�
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

分析 缺乏某種維生素會(huì)使人患病，如：缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥；缺乏維生素C，會(huì)引起壞血��；缺乏維生素B，會(huì)引起皮炎、貧血、肌肉萎縮等；缺乏維生素D，會(huì)使青少年發(fā)育不良而得佝僂病，老年人會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松．

解答 解：患?jí)难Y的人缺乏的維生素是維生素C，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　�。�
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．
已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)
C．上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D．滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鈦被譽(yù)為“太空金屬”、“未來(lái)金屬”．它的強(qiáng)度大、密度小、可塑性好、抗腐蝕性能強(qiáng)．它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備中．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　　）
A．氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)
B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)
C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)
D．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．T℃時(shí)，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min 0 2 4 7 9
n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20
A．若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C，則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B．恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C．若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達(dá)平衡時(shí) n（C）＜0.48 mol
D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在820℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可能隱含的反應(yīng)條件是實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了催化劑．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．

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