1．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．因為B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB=KC．

分析 N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)平衡向著正向移動，混合氣體中NO2的體積分數(shù)增大；如果增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減小，然后結(jié)合圖象來分析解答．

解答 解：A．若恒溫恒容時充入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；
B．相同溫度下，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但平衡時二氧化氮濃度大于原來濃度，所以A淺、C深，故B錯誤；
C．相同壓強下，升高溫度，平衡正向移動，則NO2的體積分數(shù)增大，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，其平衡常數(shù)不同，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的含量增大，所以溫度T2＞T1，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，所以其平衡常數(shù)越大，則B、C兩點的平衡常數(shù)：B＜C，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了圖象分析，為高頻考點，根據(jù)方程式特點確定溫度大小，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度、壓強都無關(guān)，易錯點是B，注意該反應(yīng)通過改變體積來改變壓強，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但二氧化氮濃度仍然增大，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C是常見氣體；X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色．請回答下列問題：

Ⅰ、（1）實驗室可用MnO2和濃鹽酸來制取C．寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)來制取C，則所得C的物質(zhì)的量＜1mol．（填＞、=、＜）．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則生成的C在標況下的體積為：11.2L
（3）如圖2所示，若關(guān)閉彈簧夾Ⅰ，打開彈簧夾Ⅱ，讓潮濕的C經(jīng)過甲瓶后再通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)若關(guān)閉Ⅱ打開Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是：D
A、濃硫酸          B、NaOH溶液C、Ca（OH）2溶液   D、NaCl溶液
Ⅱ、（1）F的化學(xué)式為AlCl3．
（2）人們常利用Y與氧化鐵的反應(yīng)來焊接鐵軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）I溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
Ⅲ、（1）寫出給A溶液通電后反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，可用試劑：①NaOH 溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸．現(xiàn)要除去這些離子，添加這四種試劑的合理順序是（填序號）：①③②④或③①②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A．純堿B．石灰石C．石英D．黏土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是（　　）
A．Al2O3B．FeC．AlD．（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（　�。�
A．1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的電離程度前者大于后者
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
C．已知同濃度的NaA、NaB、NaX溶液堿性逐漸增強，則Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
D．已知常溫下AgCl的Ksp=1.56×10-10，則濃度均為2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等體積混合，會產(chǎn)生AgCl白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠（）．

寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
②；
④；
⑥；
⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A．2Na218O2+2CO2═2Na2Cl8O3+O2
B．NH4Cl+2H2O?NH3•H2O+HCl
C．K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
D．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當(dāng)閉合K時，X極附近溶液先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．裝置（Ⅰ）中Na+從左到右通過離子交換膜
B．A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C．X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．每有0.1 mol Na+通過離子交換膜，X電極上就析出標準狀況下的氣體1.12 L

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