20．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4B．28g N2（ N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol ）
C．1.5mol H2OD．6.02×1023個(gè)NH3

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多．

解答 解：A．標(biāo)況下22.4L CH4的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
B.28g N2的物質(zhì)的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol；
C.1.5mol H2O；
D.6.02×1023個(gè)NH3的物質(zhì)的量為1mol，
故1.5mol H2O含有分子數(shù)目最多，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產(chǎn)物是NO（填化學(xué)式）． 標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15ml，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3被還原B．Cl2是氧化劑
C．NH3中N的化合價(jià)為-3D．該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在潛水艇中和防毒面具中也用來消除CO2的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．熔點(diǎn)：Al＞MgD．電負(fù)性：F＞N＞O＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
（2）室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=$\frac{9}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質(zhì)是④，pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①．

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