【題目】已知反應H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步進行，有關鍵能如下表所示：

①Br22Br（快反應） △H1，K1

②Br＋H2HBr＋H（慢反應） △H2，K2

③H＋BrHBr（快反應） △H3，K3

則下列說法錯誤的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.25℃時：K1＞K3

C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反應②的速率決定

D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)所給鍵能計算，△H1=200kJ/mol；△H2=436-369=67 kJ/mol；△H3=-369 kJ/mol；所以△H1＞△H2＞△H3，故A項正確；

B.25C時，①Br22Br是吸熱反應，斷鍵不自發(fā)進行，反應物多，③H＋BrHBr是放熱反應，成鍵能自發(fā)進行，生成物多。根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知K1<K2，故B項錯誤；

C.由①Br22Br（快反應）△H1，K1、②Br＋H2HBr＋H（慢反應）△H2，K2、③H＋BrHBr（快反應）△H3，K3三個反應可知，反應②最慢，是決定速率大小的反應，故C正確；

D. H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) △H=436+200-369=-102 kJ/mol<0，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象:

實驗序號

試劑A

實驗現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解，形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與______有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應⑥的反應類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點最低

B.元素B的金屬性比E弱

C.A、C、D均可形成18e－分子

D.與金屬鈉的反應中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的幾種離子。根據(jù)下方實驗操作與現(xiàn)象，推測合理的是

A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可確定溶液X中是否含有Cl－

B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、

C.溶液X中是否存在K＋還需要通過焰色反應進一步確認

D.溶液X的溶質(zhì)為K2CO3和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工業(yè)的最重要反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

（1）使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1

②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1

則2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1

（2）向10 L密閉容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容裝置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分別在T1、T2、T3時進行反應，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T2時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K＝__________。

②結(jié)合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：_____

（4）在溫度T2使用V2O5進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡__________（填字母代號）。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是

A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關系

B.常溫下，電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z

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