分子式為C4H10O的有機物含有-CH2OH基團的同分異構(gòu)體有

A．2種 B 3種 C．4種 D．5種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是 ( )

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定2-3次。

E．實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moL•L-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5 kJ/mol

則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是( )

A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，實驗測得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．常溫下

B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11時，不變

D．pH=3時，有

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學期一檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。

（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計算式，已知電離度）

（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示。回答下列問題：

溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為 。

②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學期一檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 丙烯的加聚反應產(chǎn)物

B. 乙醇的消去反應產(chǎn)物

C. 甲烷與氯氣的取代反應中的有機產(chǎn)物

D. 苯與氫氣按1:3加成反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質(zhì)量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到實驗目的是

A．檢驗淀粉的水解是否水解完全，取水解后的溶液加入I2觀察溶液是否變藍色。

B．苯的溴代反應，用溴水與苯混和加入鐵粉

C．Fe(NO3)2中Fe2+的檢驗是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液，觀察Fe(NO3)2溶液是否褪色。

D．鋁熱反應的實驗中，將氧化鐵與鋁粉混合后，插入用砂紙打磨的鎂條，用燃燒的小木條點燃鎂條。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相對位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子，則下列說法正確的是( )

A. 丙的非金屬性強，丙單質(zhì)的氧化性也強

B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個數(shù)比1: 1和2:1的分子

C. 丁的氫化物沸點高于戊的氫化物沸點說明丁的非金屬性比戊強

D. 簡單陰離子還原性：�。疚欤唵侮庪x子半徑：�。颈�

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