除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑不正確的是（　　）
A、一氧化碳?xì)怏w中雜有二氧化碳?xì)怏w：用氫氧化鈉溶液
B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba（OH）2溶液
D、二氧化碳?xì)怏w中雜有二氧化硫：用飽和的NaHCO3 溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2；
C．二者都與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀；
D．二氧化硫可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而一氧化碳不反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；
B．FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可除去雜質(zhì)，故B正確
C．二者都與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，可通入二氧化碳?xì)怏w除雜，故C錯誤；
D．二氧化硫可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不反應(yīng)，可用于除雜，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：

已知：A→D化學(xué)方程式：CH3CHO+3HCHO
一定條件

請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
E
 
；H
 
；I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．請回答：

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價為
 
．
（2）B的化學(xué)式為
 
，B的晶體類型為
 
，B與炭反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中有明顯錯誤的是（　�。�
A、
分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：
Ⅰ．A、B、C均是短周期元素組成的三種中學(xué)中常見的有色物質(zhì)，摩爾質(zhì)量依次增大，他們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A+H2O
 

（2）B+H2O
 
 
（3）C+H2O
 

Ⅱ．已知X和Y分別是短周期兩種同族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下變化關(guān)系：W+X→Y+V，試寫出符合題意，且滿足下列關(guān)系的化學(xué)方程式：
（1）W是H2O
 

（2）V是H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、KCl溶液B、血液
C、稀豆?jié){D、云

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1 Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
 0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525 
實(shí)驗(yàn)2554025 
實(shí)驗(yàn)355V20 
該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；表中V2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，
（1）物質(zhì)的量最大的是
 
，（2）含分子個數(shù)最多的是
 
，
（3）含原子個數(shù)最多的是
 
，（4）質(zhì)量最大的是
 
．（序號填空）
A.6g H2   B.0.8mol CO2 C.1.204×1024個H2S分子   D.1.5molH3PO4   E.27g水．

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