氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、能透過半透膜
B、分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100mm之間
C、呈紅褐色
D、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)溶液和膠體的性質(zhì)和鐵鹽的性質(zhì)作答，
A、膠粒不能透過半透膜；
B、根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；
C、氯化鐵溶液是黃色的液體；
D、氯化鐵中鐵水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱得到氧化鐵．
解答： 解：A、溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故A錯誤；
B、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故B錯誤；
C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體加熱得到氧化鐵，氯化鐵溶液中鐵水解生成氫氧化鐵，加熱生成氧化鐵，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素一個原子的質(zhì)量為ag，一個C-12原子的質(zhì)量為bg，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、
a
12b
B、
12a
b
C、
b
12a
D、
12b
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀保持不變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答：

（1）寫出E的名稱
 
，G 的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)條件Ⅱ的試劑名稱
 
，反應(yīng)的類型：
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
．
（4）F和G反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，寫出兩種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）將大量的A通入濃溴水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
 
；獲取有機物的方法是：
 
（填操作名稱）
（6）與G同類別的同分異構(gòu)體有
 
種．（包括G）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；
（5）A有多種同分異構(gòu)體，其中與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體（不包括A）共有
 
種
（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式為，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如所示．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，系統(tǒng)命名法名稱為
 

（2）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型屬于
 

（3）F生成E的反應(yīng)條件是
 

（4）A的同分異構(gòu)體共有
 
種（包括A），寫出其中分子核磁共振氫譜只有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F
 

②G→H第一步
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為4～5的環(huán)境中不水解，而此情況下，F(xiàn)e3+幾乎全部水解，雙氧水是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水．用粗氧化銅（含少量鐵）制純CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液pH約為2；
②向濾液中加入雙氧水?dāng)嚢瑁?br />③向濾液中加入過量的純氧化銅，微熱，充分攪拌，經(jīng)測定溶液的pH約為5；
④過濾；
⑤濃縮溶液．
（1）操作②中的離子方程式：
 
．
（2）操作④中過濾后濾渣的成分是
 
．
（3）濃縮過程中溶液顏色的變化
 
．
（4）操作③中pH升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中能證明氣體為SO2的是
 

①使澄清石灰水變渾濁
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．都能證明  B．都不能證明  C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
互動探究：
（1）若題中同時滿足①和②的氣體是那些？
（2）題中⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如何書寫？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]
稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（供選用試劑：．KSCN溶液，氯水，鐵粉，．濃氨水，酸性KMnO4溶液．）
（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案：
方案Ⅰ：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ：向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
其中不合理的方案是
 
，理由是
 
．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2
氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是
 
．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象：
 
．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？
 
（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
 
．

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同步練習(xí)冊答案