Question

已知：S（s）+O₂ （g）→SO₂（g）+297.23kJ     ①
      2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ ②
     假設反應過程中無熱量損失，則（　�。�

• A、1molS（s）完全反應，并轉(zhuǎn)化為SO₃（g）時，放出395.55kJ 熱量
• B、1個SO₂ 和1個O₂ 分子儲存的能量之和大于1個SO₃ 分子
• C、1LSO₂ （g）完全反應生成1L SO₃（g），放出98.32kJ 熱量
• D、使用催化劑，可以減少反應②放出的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．由蓋斯定律①×2+②得，2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H=（-297.23×2-196.64）kJ/mol=-791.1kJ/mol；
B．由2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ 可知，反應物的總能量高于生成物的總能量；
C．無狀態(tài)，無法計算1L的物質(zhì)的量；
D．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)；

解答： 解：A．由蓋斯定律①×2+②得，2S（g）+3O₂（g）═2SO₃（g）△H=（-297.23×2-196.64）kJ/mol=-791.1kJ/mol，所以1molS（s）完全反應，并轉(zhuǎn)化為SO₃（g）時，放出395.55kJ 熱量，故A正確；
B．由2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）+196.64 kJ 可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）分子儲存的能量之和大于2molSO₃ 分子，所以1molSO₂（g）和1molO₂（g）分子儲存的能量之和大于1molSO₃ 分子，而熱化學方程式的化學計量數(shù)不是只表示物質(zhì)的量而不表示幾個分子，故B錯誤；
C．無狀態(tài)，無法計算1L的物質(zhì)的量，無法計算熱量，故C錯誤；
D．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑，不可以減少反應②放出的熱量，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查熱化學反應方程式的判斷，明確反應熱與物質(zhì)具有的能量、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．