9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
B．蒸發(fā)時(shí)，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱
C．用分液漏斗分離液體時(shí)，先放出下層液體后，再放出上層液體
D．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的混合液以加快過(guò)濾速度

分析 A．生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高；
C．分液時(shí)，應(yīng)避免液體沖洗混合而污染；
D．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌．

解答 解：A．加入鹽酸，生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硫酸除雜，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防止溫度過(guò)高，防止固體迸濺或分解，故B正確；
C．分液時(shí)，應(yīng)避免液體沖洗混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上端倒出，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止濾紙破損，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法實(shí)驗(yàn)及儀器的實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué) 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質(zhì)量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，如圖是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問(wèn)題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過(guò)量石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請(qǐng)寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程③
①只是物理過(guò)程         ②只是化學(xué)過(guò)程        ③是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①溴水、碘水；②溴水、溴化鉀溶液；③碘水、碘化鉀溶液；④氯水、氯化鉀溶液
（1）能用碘化鉀淀粉試紙鑒別的是②③④
（2）能用淀粉溶液鑒別的是①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過(guò)程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaHS．A、B之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列事實(shí)中是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
①食品在夏天容易變質(zhì)，冬天則不會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象溫度
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，會(huì)很快產(chǎn)生氣體催化劑
③工業(yè)上常將固體燃料粉碎以提高燃燒效率接觸面積
④同濃度等體積的硫酸與鹽酸，和同樣大小質(zhì)量相等的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢氫離子濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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