Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，實驗小組利用A制備Al（OH）₃的操作流程如下：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是

 

，該實驗操作所用到的玻璃儀器有

 

．
（2）根據上述流程，寫出D、E所含物質的化學式：沉淀D

 

；溶液E

 

、

 

．
（3）寫出②、③反應的離子方程式：
②

 

；③

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：

分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，濾液為碳酸氫鈉；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故E為K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，以此來解答．

解答： 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反應，Al₂O₃可與NaOH溶液反應生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，濾液為碳酸氫鈉；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故E為K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，該實驗操作所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，
故答案為：過濾； 玻璃棒、燒杯、漏斗；
（2）由上述分析可知，B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，故答案為：Fe₂O₃；（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄；
（3）②、③反應的離子方程式分別為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．