Question

6．300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液與足量的鋅反應，求①生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？②如果反應后溶液體積不變，生成的ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 n（ H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，結(jié)合反應、V=nVm、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（ H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，Zn足量，則硫酸完全反應，
①由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，生成的氣體在標準狀況下的體積是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成的氣體在標準狀況下的體積是13.44L；
②如果反應后溶液體積不變，生成的ZnSO₄的物質(zhì)的量為0.6mol，其濃度為$\frac{0.6mol}{0.3L}$=2mol/L，
答：ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意硫酸完全反應，題目難度不大．