不論在酸性溶液還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、CO32-、OH-、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ba2+、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，能共存，則與酸或堿均不發(fā)生反應(yīng)的離子就能夠大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+分別與CO32-、OH-反應(yīng)生成水，則不能共存，故A錯誤；
B．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；
C．無論酸或堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A、氯氣用于自來水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0
B、用催化法處理汽車尾氣中的C0和N0：CO+N0
 催化劑 
.
 
C+N02
C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O
D、紅熱的鐵絲與承接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H20
  △  
.
 
Fe304+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：
將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S=Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3?5H2O晶體析出．該法制得的晶體中�；煊猩倭�
Na2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測得有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化碳的體積/L 1.12 1.68 2.24
硫的質(zhì)量/g 1.28 1.92 2.56
（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品
 
（填選項字母）；
A．只含有Na2S2O3  B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三種成分
（3）試計算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比？
 

（4）所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D、在含有NA個CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)方程式：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
T/℃ 30 40 50
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
（1）該反應(yīng)的△H
 
O，△S
 
0（填“＞，＜，=”）
（2）該反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（選填“＞，＜，=”）
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合氨相比，該方法的固氮速率慢，氨的生成濃度低，有人提出在常壓、450℃下進(jìn)行該反應(yīng)，效率將更高，科學(xué)家認(rèn)為該方案不可行，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用．
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是
 
．
（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是
 
（填寫序號）．
a．；b．CH4； c．CH2=CHCH3；d．CH3CH2C≡CH． 
（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體．圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有
 
個C原子．
（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a gNA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為
 
cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C、若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案