Question

（1）肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH₃和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是

 

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（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H₂O（l）   H₂O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式

 

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②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）NH₃和NaClO反應生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式．
（2）①依據(jù)蓋斯定律計算的方法結合熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變．
 ②依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到熱化學方程式，得到反應的焓變．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可以知道NH₃和NaClO反應生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式即2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）①根據(jù)12.8g液態(tài)肼即0.4mol肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，可寫出熱化學方程式：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol  ①
又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol  ②
將①-②×4即得液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=（-641.625kJ/mol）-（+44kJ/mol）×4=-817.625kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625kJ/mol；
②根據(jù)熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l） H=-817.625kJ/mol可知，1molN₂H₄（l）即32g肼完全燃燒放熱817.625kJ，則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.8125kJ，
故答案為：408.8125kJ．

點評：本題考查了反應的書寫、蓋斯定律的應用和反應熱的計算，難度不大，注意物質(zhì)的狀態(tài)的不同對反應熱的影響．