下列過程或現(xiàn)象與水解無關的是（　�。�
A、純堿溶液去油污
B、配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
C、NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
D、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
考點：鹽類水解的應用
專題：
分析：A．純堿水解溶液顯堿性；
B．三氯化鐵易水解；
C．NaHCO3與Al2（SO4）3能發(fā)生相互促進的水解反應；
D．鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕．
解答： 解：A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；
B．三氯化鐵易水解顯酸性，配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸，能抑制三氯化鐵水解，與鹽類水解有關，故B不選；
C．NaHCO3與Al2（SO4）3能發(fā)生相互促進的水解反應，反應生成大量的二氧化碳氣體能滅火，與鹽類水解有關，故C不選；
D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是鐵發(fā)生了電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故D選．
故選D．
點評：本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及金屬的電化學腐蝕知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與c（H+）?c（OH-）=KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中有：c（Fe2+）?c（S2-）=KSP，已知：FeS的KSP=6.25×10-18．
（1）飽和FeS溶液的物質的量濃度為
 

（2）已知H2S飽和溶液中，c（H+）與c（S2-）間存在以下限量關系：{c（H+）}2?c（s2-）=1.0×10-22，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，要使溶液里c（Fe2+）=1.0mol/L，應調節(jié)溶液的pH為
 
．（lg2=0.3010   lg3=0.4771）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鋁與75mL的鹽酸恰好完全反應后，當加入2mol?L-1氫氧化鈉溶液體積分別為75mL和175mL時，生成的沉淀質量相同，求：
（1）加入鋁的質量；
（2）鹽酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO2有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，小明學完“化學反應的方向”后，認為該反應不可能實現(xiàn)，最合理的解釋是（　�。�
A、該反應是熵減小反應
B、該反應是吸熱反應
C、該反應需要和高的溫度
D、該反應是熵減小，烙增加的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應物總能量＜生成物總能量
B、相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C、101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C、合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率
D、2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　�。�
A、第四周期第ⅤA族
B、第五周期第ⅢA族
C、第五周期第ⅠA族
D、第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.5molBa（OH）2中含有
 
 個Ba2+，含有
 
 個OH-；5molNa2SO4溶于水電離出Na+
 
個；0.6mol的Al2（SO4）3 中含Al3+
 
 mol．

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