Question

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是Na，氧化物有兩性的元素是Al．（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實驗步驟）Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的氫化物的電子式為
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）⑤⑦④原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為18．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；氧化鋁屬于兩性氧化物；
（2）根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素化合價等判斷非金屬性強弱；
（3）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，⑥的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）③元素的氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（5）①、④、⑤三種元素組成化合物為NaOH；
（6）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為第四周容納元素種數(shù)．

解答 解：由元素在周期表中位置可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，上述元素中Na的金屬性最強，Al元素氧化物--氧化鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na；Al；
（2）a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性更強，故b正確；
c．單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強弱，故c錯誤；
d．不是最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較，不能說明元素非金屬性強弱，故d錯誤；
根可以利用單質(zhì)之間的相互置換進行驗證，相應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓，
故答案為：b；Cl₂+Na₂S=2 NaCl+S↓；
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）③的氫化物為NH₃，電子式為，故答案為：；
（5）①、④、⑤三種元素組成化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（6）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，
離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Na＞S＞O；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（7）⑦與第四周期同族元素的原子序數(shù)之差為第四周容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)相差18，
故答案為：18．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，掌握微粒半徑比較規(guī)律．