Question

11．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ac（填編號）．
a．NH₃比PH₃穩(wěn)定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0
ii.2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0
現(xiàn)有反應4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），則反應熱△H₃=2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂表示）．
（3）下表是當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．
①曲線a 對應的溫度是200℃．
②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M點對應的H₂轉化率是75%．
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一．在含Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO．寫出Cu⁺和亞硝酸根（NO₂^-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．用氨水SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（填字母）．（已知：NH₄HSO₃溶液顯酸性．）
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 （1）非金屬性強弱的判斷方法有：單質之間的置換反應、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價氧化物的水化物酸性；
（2）已知：①2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g），
根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），由此計算該反應的△H₃；
（3）①合成氨反應放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高；
②K只受溫度影響，該反應溫度升高時K值減�。�
③利用α（H₂）=$\frac{n（轉化）}{n（起始）}$求算；
（4）酸性條件下，亞硝酸根離子和亞銅離子反應生成銅離子、NO和水；
（5）根據(jù)溶液顯中性及溶液中存在的電荷守恒式進行判斷即可．

解答 解：（1）a．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬的非金屬性越強，NH₃比PH₃穩(wěn)定性強，則N元素非金屬性大于P，故a正確；
b．非金屬單質的狀態(tài)與非金屬元素的非金屬性強弱無關，故b錯誤；
c．非金屬單質與氫氣反應越容易，則該非金屬的非金屬性越強，氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合，所以N元素的非金屬大于P，故c正確；
d．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，該元素的非金屬性越強，與其氧化性無關，故d錯誤；
故選：ac；
（2）已知：①2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g），
根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），則該反應的△H₃=2△H₂-△H₁，
故答案為：2△H₂-△H₁；
（3）①合成氨反應放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對應的溫度是200℃，
故答案為：200℃；
②K只受溫度影響，該反應溫度升高時K值減小，b是400℃，c是600℃，上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N），
故答案為：K（M）=K（Q）＞K（N）；
③3N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
反應前（mol）  1            3                         0
反應了（mol）  x            3x                       2x
平衡時（mol） 1-x         3-3x                   2x
據(jù)題意M點時：$\frac{2x}{1-x+3-3x+2x}$=60%，解得：x=$\frac{3}{4}$，
則氫氣的轉化率為$\frac{3×\frac{3}{4}}{3}$×100%=75%，
故答案為：75%；
（4）酸性條件下，亞硝酸根離子具有氧化性、亞銅離子具有還原性，所以亞硝酸根離子和亞銅離子反應生成銅離子、NO和水，離子反應方程式為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺═Cu²⁺+NO↑+H₂O；
（5）據(jù)電荷守恒有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液顯中性，則，c（H⁺）=c（OH^-），故a正確，b正確，c錯誤，
故答案為：ab．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷及計算、蓋斯定律的應用以及電解質溶液中離子濃度的大小比較等知識，較為綜合，考查對圖表分析提取信息能力等，為高考常見題型，題目難度中等．