Question

15．鎢酸鈉（Na₂WO₄，W的最高價為+6價）常用于制造防火，防水材料等，現(xiàn)稱取2.94g鎢酸鈉加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色鎢的氧化物（鎢的化合價為+5和+6的混合價）但無H₂產生，現(xiàn)用0.05mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定上述藍色氧化物，完全反應后共消耗酸性KMnO₄溶液24mL，則該藍色鎢的氧化物的化學式為（　　）

• A． W₁₀O₂₁
• B． W₈O₂₂
• C． W₁₀O₂₇
• D． W₅O₁₄

Answer 1

分析 由信息可知，藍色鎢的氧化物與KMnO₄發(fā)生氧化還原反應，+7價錳被還原成Mn²⁺，則W元素的化合價升高，被氧化為+6價，利用電子轉移守恒計算氧化物中W的平均化合價，進而確定氧化物化學式．

解答 解：n（W）=n（Na₂WO₄）=$\frac{2.94g}{294g/mol}$=0.01 mol，n（KMnO₄）=0.024L×0.05mol/L=1.2×10^-3mol，
由信息可知，藍色鎢的氧化物與KMnO₄發(fā)生氧化還原反應，+7價錳被還原成Mn²⁺，則W元素的化合價升高，被氧化為+6價，設氧化物中W的平均化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒，則：
0.01mol×（6-a）=1.2×10^-3mol×（7-2），
解得a=5.4
選項中中只有W₁₀O₂₇符合，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，理解反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析和計算能力的考查，題目難度中等．