下列敘述錯誤的是（　�。�
A、向AgCl 濁液中加入 KBr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B、NH4HCO3的分解反應能自發(fā)進行因為熵變△S＞0來解釋
C、丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法
D、人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),膠體的重要性質(zhì),中和熱,消去反應與水解反應
專題：基本概念與基本理論
分析：A、溶度積大的轉(zhuǎn)化為溶度積小的容易發(fā)生；
B、NH4HCO3的分解反應是熵增加過程；
C、丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)；
D、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解需要化學催化劑或酶催化劑，在人體內(nèi)由酶所催化．
解答： 解：A、溶度積大的轉(zhuǎn)化為溶度積小的容易發(fā)生，所以向AgCl 濁液中加入 KBr 溶液，沉淀變成淡黃色，則 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故A錯誤；
B、NH4HCO3的分解反應為NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O是熵增加過程，所以能用熵變△S＞0來解釋，故B正確；
C、丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，所以丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的一種常用物理方法，故C正確；
D、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解需要化學催化劑或酶催化劑，在人體內(nèi)由酶所催化，故D正確；
故選A．
點評：本考點考查了自發(fā)性的判斷、沉淀的轉(zhuǎn)化、膠體的性質(zhì)、營養(yǎng)物質(zhì)的水解反應等，考查的知識點很多，屬于基本原理和基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
B、常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
C、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA
D、0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）為2 mol?L-1
B、上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D、電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、x=1
B、2min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol?（L?min）-1
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8 NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數(shù)目為19NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．關于此反應的敘述正確的是（　�。�
A、該反應的還原劑是C2O42-
B、該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C、該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-
D、配平該反應后，H+的系數(shù)是8

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
B、18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為18NA
C、常溫下，8g CH4含有2 NA個氫原子
D、1mol/L NaCl溶液含有Na+NA個

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