Question

如圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、A元素位于第二周期、ⅥA族
• B、原子半徑C＞B＞A
• C、在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
• D、三種元素都存在最高價(jià)含氧酸，且都顯強(qiáng)酸性

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C都屬于短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢弥�，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+9、C的原子序數(shù)是x+2，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則x+x+2=x+9，則x=7，所以A是N元素、B是S元素、C是F元素，再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C都屬于短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢弥�，A和C位于第二周期、B位于第三周期，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則A的原子序數(shù)是x，則B的原子序數(shù)是x+9、C的原子序數(shù)是x+2，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)，則x+x+2=x+9，則x=7，所以A是N元素、B是S元素、C是F元素，
A．A是N元素，位于第二周期第VA族，故A錯(cuò)誤；
B．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑B＞A＞C，故B錯(cuò)誤；
C．在一定條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO和水，硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，故C正確；
D．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，其沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，F(xiàn)、O元素沒(méi)有含氧酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．