已知NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上第二階段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示。

(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A

FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:______________________。

(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾效應(yīng)。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。

【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。

寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學(xué)進行了步驟②③的實驗。

步驟②

往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________

(4)綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結(jié)論:

Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+離子;

Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;

Ⅲ.______________________ _______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,因此研究硫的化合物制備有著重要的意義.某同學(xué)擬采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(l)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;如果想控制反應(yīng)速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫字母).

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最佳試劑是______________(填序號).

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

(4)Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為___________________

(5)工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉,檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________(填編號)(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”,下列觀點或做法錯誤的是:( )

A.在即將到來的新能源時代,太陽能、氫能等將成為主要能源

B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是晶體硅

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在溫度T1、T2下,Y的物質(zhì)的量濃度c(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.N點的逆反應(yīng)速率v逆大于W點的逆反應(yīng)速率v逆

C.T1 > T2

D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2 溶液,加熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,原溶液中大量減少的離子有

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為 。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 (填元素名稱)。

②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有 、 。

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法中不正確的是( )

A.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水

B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

現(xiàn)進行實驗,測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值;

(1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液

(2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本實驗中,必需要用的儀器有(從下列儀器中選擇,填序號)__________________,還缺少的儀器有(填名稱):_______________________。

A、托盤天平(帶砝碼、鑷子)

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、燒杯

F、漏斗

G、錐形瓶

H、玻璃棒

I、藥匙

J、燒瓶

②標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在__________式滴定管中。

③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點,則所測得的x的值會__________(填偏大、偏小、無影響)。

④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1,由此,x=__________。

⑤若滴定終點讀數(shù)時仰視刻度,則計算的x值會__________(填偏大、偏小、無影響)。

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