下列有關說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．反應Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則△H>0

C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去


【答案】BD

【解析】

試題分析：A．AlCl3是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鋁和HCl,由于HCl有揮發(fā)性，所以隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，蒸干得到的是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁分解最后得到的是Al2O3，錯誤；B．反應Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，是由于該反應是體系混亂程度增大的反應，則△H>0, △G>0,正確；C．水是若電解質，升高溫度會促進水的動力，所以將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小，但是由于水電離產生的H+的濃度與OH-的濃度相等，所以溶液仍然呈中性，錯誤；D．鍋爐中沉積的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，當用飽和Na2CO3溶液浸泡，會發(fā)生沉淀的轉化，產生溶解度更小的CaCO3，利用其能夠與鹽酸反應產生可溶性的物質將其溶解除去，正確。

考點：考查鹽的水解、反應的自發(fā)性、弱電解質的電離和沉淀溶解平衡的轉化的知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度　④不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．

（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉化率=　20%　．

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身棧�

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是    

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C－H數(shù)目為8 NA

C．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2 NA

D．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


將含鎂、鉀的鹽湖水蒸發(fā)，最后得到的產物中含光鹵石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空氣中極易潮解，易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定。

①準確稱取5.550 g樣品溶于水，配成100 mL溶液。

②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305 g。

（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是                             。

（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可視為沉淀完全，則應保持溶液的OH－的濃度≥                    mol·L－1 。

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各物質的學名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na2CS3應讀做（   ）

A．硫代碳酸鈉     B．多硫碳酸鈉     C．過硫碳酸鈉    D．超硫碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


A､B､C､D都是中學化學常見的物質,其中A､B､C均含有同一種元素｡在一定條件下相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去)｡請按要求回答下列問題:

（1）若B､C為氧化物且C對應的水化物為強酸。B轉化為C時，質量增加25%，則氫化物A轉化為B的化學方程式是_____     __           __｡

（2）若D為某金屬單質,向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B生成C的化學方程式是____        ____，將B的溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質的化學式是__________｡

（3）若D為強電解質溶液,A和C在溶液中反應生成白色沉淀B,則A和C反應的離子方程式是__________________________________________；符合條件的D物質可能是________(填序號)｡

①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                        (     )

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

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