Question

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是    （寫化學式）．

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：  

（3）發(fā)生氧化反應的物質是    ，反應中4mol的氧化劑能  （填“失去”或“得到”）  mol電子．

（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為  ．

Answer 1

考點：  氧化還原反應的計算；氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  （1）焊藥為氯化銨，由其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物，利用元素守恒來分析X；

（2）Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質量守恒定律來配平反應；

（3）由生成氮氣時轉移的電子來計算；

（4）根據(jù)化學方程式及起氧化劑作用的氧化鐵來計算．

解答：  解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH₄Cl、Fe₂O₃，

則該反應得生成物為FeCl₃、N₂、Fe和X，

根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H₂O，

故答案為：H₂O；

（2）由反應物和生成物可知，

NH₄Cl+Fe₂O₃→Fe+FeCl₃+N₂↑+H₂O，

該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高到0，

根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e^﹣，則

6NH₄Cl+Fe₂O₃→6Fe+FeCl₃+3N₂↑+H₂O，

再質量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，

故答案為：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；

（3）反應6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，由方程式可知，當4molFe₂O₃參加反應時，有6mol被還原，如4molFe₂O₃部被還原，應得到24mol電子，

故答案為：NH₄Cl；得到；24；

（4）（4）11.2L（標準狀況）的氣體，其物質的量為=0.5mol，

由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，

氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為，3N₂～3Fe₂O₃，

則被還原的物質的質量為0.5mol×160g/mol=80g，

故答案為：80．

點評：  本題考查氧化還原反應得配平及有關計算，根據(jù)電子守恒及質量守恒定律得出化學反應方程式是解答本題的關鍵，并注意（3）是學生解答的難點和易錯點，4mol Fe₂O₃參與反應與作氧化劑的區(qū)別，難度中等．