Question

通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、分子中N-C1鍵鍵長與CCl₄分子中C-Cl鍵鍵長相等
• C、NCl₃分子是平面三角形非極性分子
• D、NBr₃比NCl₃易揮發(fā)

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,化學(xué)鍵,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短；
C、根據(jù)NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似；
D、分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，物質(zhì)的熔沸點越低越容易揮發(fā)．

解答： 解：A、NC1₃中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC1₃中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl₄中C-C1鍵鍵長比NC1₃中N-C1鍵鍵長，故B錯誤；
C、NC1₃的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯誤；
D、分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結(jié)構(gòu)、分子極性、熔沸點等知識，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．