19．LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料：它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+FePO4 $?_{放電}^{充電}$ LiFePO4 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-═Li+
B．充電時(shí)，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

分析 根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+FePO4 $?_{放電}^{充電}$ LiFePO4，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+；充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故A正確；
B、充電時(shí)，LiFePO4的Fe的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，Li的化合價(jià)降低，Li元素被還原，所以LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，故C正確；
D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意把握Li的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)
驗(yàn)
方
案
 目
的		A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移動(dòng) C．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．小伶想調(diào)查一下國(guó)興中學(xué)污水排放的情況，她于是從下水道中提取了一瓶水樣，靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質(zhì)．你認(rèn)為最先進(jìn)行的兩步處理應(yīng)該是（　�。�
A．蒸發(fā)、結(jié)晶B．過(guò)濾、分液C．過(guò)濾、蒸餾D．萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．8種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．升高溫度活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min
T/℃
3，.0
4，.0
5，.0
6，.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-．
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎ac．（填字母代號(hào)）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，它們互為同分異構(gòu)體
C．“地溝油”可通過(guò)水解制得肥皂
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽(yáng)離子F2+與過(guò)量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

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