Question

回答下列問題：
（1）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：
該電池反應(yīng)為2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：2Li₂O（s）═4Li（s）+O₂（g）△H₁
2I₂（s）+2Li₂O（s）═4LiI（s）+O₂（g）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=

 

（2）已知某溫度時(shí)：①C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111.0 kJ?mol^-1
                  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g））△H₂=-484.0 kJ?mol^-1
試寫出該溫度時(shí)，以石墨和水為原料制取水煤氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃ ）不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏可降低其堿性，試用方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性及石膏降低其堿性的反應(yīng)原理

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）依據(jù)蓋斯定律，制備水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）由①-

1

2

②得到；
（3）Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉．

解答： 解：（1）已知：①2Li₂O（s）═4Li（s）+O₂（g）△H₁
②2I₂（s）+2Li₂O（s）═4LiI（s）+O₂（g）△H₂
根據(jù)蓋斯定律可得：

1

2

（②-①）可得：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H=

1

2

（△H₂-△H₁），
故答案為：

1

2

（△H₂-△H₁）；
（2）①C（s，石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111.0 kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g））△H₂=-484.0 kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律，①

1

2

②可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol；
（3）Na₂CO₃屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）而使其溶液呈堿性，水解方程式為Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃；Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及在書寫熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用，明確鹽的水解原理．