Question

KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果氯元素被還原成最低價，硫元素被氧化成最高價，又知該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，反應(yīng)過程中速率變化如圖．
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

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②簡述AB段和BC段速率變化的原因是

 

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Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學反應(yīng)速率專題

分析：由題意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和KHSO₄，該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，則A→B段反應(yīng)素率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進行，KClO₃不斷消耗而濃度減少，H⁺與HSO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₃，c（H⁺）減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答．

解答： 解：①由題意可知KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和KHSO₄，反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺，
故答案為：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3SO₄^2-+3H⁺；
②該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，則A→B段反應(yīng)素率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進行，KClO₃不斷消耗而濃度減少，H⁺與HSO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₃，c（H⁺）減小，反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：開始時發(fā)生如下反應(yīng)：KClO₃+3KHSO₃═KCl+3KHSO₄，由于生成KHSO₄，c（H⁺）增大，則AB段反應(yīng)速率加快；隨時間延長，KClO₃不斷消耗而濃度減少，H⁺與HSO₃^-發(fā)生反應(yīng)生成H₂SO₃，c（H⁺）減小，所以BC段反應(yīng)速率減慢．

點評：本題考查了化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進行影響反應(yīng)速率的主導元素，難度不大．